A. | K+、MnO4-、Ag+、Cl- | B. | Cu2+、NO3-、Na+、OH- | ||
C. | Fe2+、NH4+、NO3-、SO42- | D. | Al3+、Na+、Cl-、SO42- |
分析 無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,pH=1的酸性溶液中存在大量氫離子,
A.高錳酸根離子為有色離子,銀離子與氯離子反應生成難溶物氯化銀;
B.銅離子為有色離子,銅離子、氫離子與氫氧根離子反應;
C.亞鐵離子為有色離子,酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子;
D.四種離子之間不反應,都是無色離子,都不與氫離子反應.
解答 解:無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,pH=1的酸性溶液中存在大量氫離子,
A.MnO4-為有色離子,Ag+、Cl-之間反應生成氯化銀沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Cu2+為有色離子,Cu2+、H+與OH-之間發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Fe2+為有色離子,F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-之間不反應,都是無色離子,都不與氫離子反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA | |
B. | 1mol/L的氯化鐵溶液中,若Cl-的數(shù)目為3NA,則Fe3+的數(shù)目為NA | |
C. | 反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol,當放出熱量9.2 kJ時,轉(zhuǎn)移電子0.6 NA | |
D. | 標準狀況下,11.2L三氯甲烷中含有含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 為防止試管破裂,加熱固體高錳酸鉀制氧氣時,試管口應略向下傾斜 | |
B. | 進行SO2性質(zhì)探究實驗時,多余的SO2應排到實驗室外 | |
C. | 為防止藥品污染,實驗結(jié)束后,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 | |
D. | 配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,然后邊攪攔邊慢慢加入濃H2SO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈉溶液 | B. | 濃硫酸 | C. | 飽和食鹽水 | D. | NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al2O3和 MgO 的熔點均很高,可用于制作耐高溫材料 | |
B. | 將“地溝油”制成肥皂,可以提高資源的利用率 | |
C. | 小蘇打和氫氧化鋁膠囊,可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多 | |
D. | 半導體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的材料是二氧化硅 |
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