Question

10．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

• A． K⁺、MnO₄^-、Ag⁺、Cl^-
• B． Cu²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-
• C． Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，pH=1的酸性溶液中存在大量氫離子，
A．高錳酸根離子為有色離子，銀離子與氯離子反應生成難溶物氯化銀；
B．銅離子為有色離子，銅離子、氫離子與氫氧根離子反應；
C．亞鐵離子為有色離子，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．四種離子之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應．

解答 解：無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，pH=1的酸性溶液中存在大量氫離子，
A．MnO₄^-為有色離子，Ag⁺、Cl^-之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu²⁺為有色離子，Cu²⁺、H⁺與OH^-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe²⁺為有色離子，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．