Question

氯的原子序數為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�

• A、

  1

  18

  mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數約為6.02×10²³
• B、³⁵Cl原子所含質子數為18
• C、3.5g³⁵Cl₂氣體的體積約為22.4L
• D、³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為71g?mol^-1

Answer 1

考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系,物質的量的相關計算

專題：

分析：A、根據質量數=質子數+中子數計算分子中各原子的中子數，計算出1個分子含有的中子數，在根據N=nNA計算．
B、³⁵Cl是氯的一種同位素，質子數等于原子序數．
C、不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
D、³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為71g?mol^-1．

解答： 解：A、¹H³⁵Cl分子所含中子為18，

1

18

mol的¹H³⁵Cl分子所含中子的物質的量為1mol，所以中子數約為6.02×10²³，故A正確；
B、³⁵Cl是氯的一種同位素，質子數等于原子序數，所以³⁵Cl質子數為17，中子數為35-17=18，故B錯誤；
C、氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D、³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為70g?mol^-1，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查同位素、常用化學計量數的有關計算等，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍．