9．下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．N原子的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子；
B．鉀離子與氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
C．氯化氫屬于共價(jià)化合物；
D．CO2是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A．N原子的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子，3個(gè)未成對(duì)電子分別和3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式，故A正確；
B．氟化鉀為離子化合物，鉀離子與氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，故B正確；
C．氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用1對(duì)電子，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．CO2是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的正誤判斷，題目難度不大，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)電子式的熟悉了解程度，明確物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是其它化學(xué)知識(shí)的載體．
從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有N、S、Fe元素（填元素符號(hào)）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊B（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無(wú)色變黃色 D．溶液由淺綠色變無(wú)色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)），左邊充滿含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過(guò)交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；
然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不斷攪拌
C．硝酸濃度越大氧化能力越強(qiáng)
D．金屬和硝酸反應(yīng)，濃度由濃到稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物有NO2、NO和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K，在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過(guò)渡元素有Cu、Zn（填元素符號(hào)）；
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3；
（3）在800℃和稀有氣體氬氣的保護(hù)下，用金屬鎂和四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;800℃\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，相對(duì)密度：1.73，相對(duì)分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機(jī)溶劑，遇水強(qiáng)烈水解，四氯化鈦晶體為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C10H14的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱法可以除去氯化銨中的少量碘單質(zhì)
B．向試液中滴加雙氧水可KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則試液中一定含F(xiàn)e2+
C．向某固體中滴加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體一定是蘇打或小蘇打
D．向含少量硫酸鐵的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氧化銅，過(guò)濾，得到純凈硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．
（1）寫(xiě)出其分子式：C16H16O5．
（2）分子中有12個(gè)不飽和碳原子，有2種雙鍵．
（3）分子中飽和碳原子有4個(gè)，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有10個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
1.3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
3.2H2S+SO2→3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol SO2和1mol O2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O2
?2SO3（g）．若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變．當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．25%B．大于25%C．小于25%D．無(wú)法判斷

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