Question

下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、SO₄^2-的空間構型是正四面體形
• B、CS₂分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構
• C、CH₃COOH分子中碳原子的雜化類型有sp²和sp³兩種
• D、H₂O₂分子是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A．SO₄^2-中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，空間構型是正四面體形；
B．ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子均達到8e^-穩(wěn)定結構；
C．根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型；
D．H₂0₂氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價鍵，氫原子和氧原子之間形成的是極性共價鍵，H₂0₂正負電荷重心不重合，為極性分子；

解答： 解：A．根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，SO₄^2-中中心原子S的價層電子對為

6+2

2

=4，孤電子對數(shù)為

6+2-2×4

2

=0，不含孤電子對，所以空間構型是正四面體結構，故A正確；
B．CS₂（4+4=8）分子中各原子均達到8e^-穩(wěn)定結構，故B正確；
C．甲基中碳原子，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，所以為sp³雜化，-COOH中，碳原子價層電子對個數(shù)=3+0=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp²雜化，故C正確；
D．H₂0₂是共價化合物，氫原子與氧原子之間形成的是極性共價鍵，氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價鍵，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及原子雜化方式的判斷、空間構型、分子極性、化學鍵等，為高考頻點，注意根據(jù)價層電子對互斥理論來分析，題目難度中等．