在室溫下，將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c （SO42-）：c （H+）約為（　　）
A、1：10B、10：1
C、1：1D、1：2
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：10．
解答： 解：pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=5×10-6mol/L，
溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42-）=1×10-8mol/L，
所以稀釋后溶液中硫酸根離子與氫離子濃度之比為：1×10-8mol/L：1×10-7mol/L=1：10，
故選A．
點評：本題考查了溶液pH的計算方法，題目難度中等，注意掌握溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與溶液pH的關(guān)系，明確酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2達平衡時SO2的體積分數(shù)為ω．2SO2（g）?O2（g）?2SO3（g）
（1）若保持400℃，起始時加入1molSO3，要使平衡時SO2體積分數(shù)仍為ω則還需加入
 

（2）若起始時加入0.5molSO2，要使平衡時SO2體積分數(shù)為ω還需加入0.5molSO3以及
 
mol O2．
（3）若改變起始加入量，分別為amolSO2，bmolO2，cmolSO3達平衡時SO2體積分數(shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、將X Z2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
C、CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：2
D、由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
B、常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸
C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D、K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述，正確的是（　�。�
A、新制的氯水可使藍色的石蕊試紙先變紅后褪色
B、電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氯氣
C、漂白粉是混合物，有效成分是氯化鈣
D、漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞放在空氣中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請回答下列問題
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若緩慢加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似用圖甲中曲線
 
（填字母）表示

           甲                              乙
（3）如果用鹽酸代替稀硫酸，
 
（填“能”或“不能”）觀察到與（2）同樣的實驗現(xiàn)象，理由是
 


（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液的中央，如圖乙所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實驗過程中，小球?qū)?div id="hcx8tay" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）
A．沉入水底   B 浮于水面   C  上下跳動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA
B、常溫下，1Llmol?L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)放熱，△H＜0
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀H2SO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+

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