下列敘述正確的是（ ）
| A、目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素 |
| B、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素 |
| C、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 |
| D、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 |
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：
分析：A．目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有32種元素；
B．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，如106號(hào)元素；
C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，還有其它數(shù)值；
D．IA族元素含H及堿金屬元素，VIIA族均為非金屬元素．
解答：
解：A．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，為第六周期，第七周期若排滿也為32種，故A錯(cuò)誤；
B．期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112號(hào)元素，過(guò)渡元素包括副族和第ⅤⅢ族，均為金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如BeCl2中Be最外層有4個(gè)電子，PCl5中P最外層有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．IA族元素含H及堿金屬元素，VIIA族均為非金屬元素，H與非金屬形成共價(jià)化合物，堿金屬與非金屬形成離子化合物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意元素周期表各周期元素種類數(shù)目，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH
4和O
2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為
、
．
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是
，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
；
（3）若每個(gè)電池甲烷通如量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）
2CO
2 （g）+N
2 （g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO
2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如右圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
．
②該反應(yīng)的△H
0（選填“＞”、“＜”）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S
1＞S
2，在右圖中畫(huà)出c（CO
2）在T
2、S
2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH
4催化還原NO
x可以消除氮氧化物的污染．
CH
4（g）+2NO
2（g）=N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-867kJ?mol
-12NO
2（g）?N
2O
4（g）△H=-56.9kJ?mol
-1寫(xiě)出CH
4催化還原N
2O
4（g）生成N
2（g）、CO
2（g）和H
2O（g）的熱化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H
2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．
①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，試劑B的名稱為
，下列試劑能用于鑒別C、D兩種氣體的是
．
a．Ba（OH）
2溶液 b．酸性KMnO
4溶液 c．紫色石蕊試液
d．H
2O
2與BaCl
2混合液 e．酸化的Ba（NO
3）
2溶液 f．飽和NaHCO
3溶液
②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，C與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為D．當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表．
| 物質(zhì) | 分子式 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g?cm-3 | 水中溶解性 |
| 甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
| 乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鉛有+2和+4兩種價(jià)態(tài)，鉛的常見(jiàn)氧化物四氧化三鉛（Pb
2O
4）和二氧化鉛（PbO
2）均常用于蓄電池中，回答下列問(wèn)題：
（l）已知鎂橄欖石（Mg
2SiO
4）可表示為2MgO．SiO
2，則Pb
3O
4可表示為
．
（2）工業(yè)采用熔鉛氧化法制取四氧化三鉛，其反應(yīng)為6PbO+O
2═2Pb
3O
4，每生成1mol Pb
3O
4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
；產(chǎn)物中含有的氧化鉛雜質(zhì)可用氫氧化鉀溶液提純，生成可溶性的鉀鹽{K[Pb（OH）
3]}，該反應(yīng)的離子方程式為
．
（3）在Pb（NO
3）
2溶液中，加入（NH
4）
2S
2O
8溶液和氨水可制備PbO
2，恰好完全反應(yīng)后的溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)?div id="fdlbr9j" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（4）鉛蓄電池中的廢液可用雙膜電滲析法進(jìn)行處理再生．
①電滲析后，回收室的產(chǎn)品是
．
②電滲析過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
．
（5）已知在硝酸溶液中，二氧化鉛可氧化過(guò)氧化氫，今取二氧化鉛樣品（雜質(zhì)不與過(guò)氧化氫反應(yīng)）0.6000g于錐形瓶中，加入15.00mL稀硝酸和10mL0.3000mol/LH
2O
2溶液，使試樣完全溶解，然后用0.02000mol/L的酸性KMnO
4溶液滴定，消耗酸性KMnO
4，標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL．
①用酸性KMnO
4溶液滴定時(shí)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
．
②二氧化鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示，△H
1=-393.5kJ?mol
-1，△H
2=-395.4kJ?mol
-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（ �。�
| A、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 |
| B、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1 |
| C、金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨 |
| D、斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1-溴丙烯能發(fā)生如圖所示的4個(gè)不同反應(yīng)，其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（ �。�
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世紀(jì)百通期末金卷系列答案