Question

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．△H₃=-0.33 kJ?mol^-1

B．單斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（單斜，s）?S（正交，s）△H₃＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）?S（正交，s）△H₃＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

Answer 1

分析：A、根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ/mol，
B、根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱；
C、根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol以及能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；
D、根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol以及能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．

解答：解：A、由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ/mol，故A正確；
B、S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，單斜硫的能量比正交硫的能量高，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)能與熱能，明確蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答，題目難度不大．