Question

12．下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時設(shè)計的兩套實驗方案．
【實驗一】實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②	將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
③	將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（1）設(shè)計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的性質(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律．
（2）實驗①的現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl．
【實驗二】為驗證Cl₂、Br₂的非金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖．

（3）試劑A是NaBr溶液；試劑B是氯水；試劑C是四氯化碳．
（4）試劑C在實驗中所起的作用是萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯，
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色．
以上反應(yīng)可以證明Cl₂的非金屬性強于（填“強于”或“弱于”）Br₂的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 【實驗一】（1）由實驗步驟可知，比較Mg、Al的金屬性強弱，S、Cl的非金屬性強弱，實驗?zāi)康氖切再|(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律；
（2）氯水與硫化鈉反應(yīng)生成S與NaCl，S為淡黃色且不溶；
【實驗二】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來設(shè)計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明．

解答 解：【實驗一】（1）由實驗步驟可知，實驗序號①比較S、Cl的非金屬性強弱，實驗序號②③，比較Mg、Al的金屬性強弱，所以實驗?zāi)康氖切再|(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律，
故答案為：性質(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律；
（2）氯水與硫化鈉反應(yīng)生成S與NaCl，反應(yīng)方程式為：Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl，現(xiàn)象：生成淺黃色沉淀，
故答案為：生成淺黃色沉淀；Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl；
【實驗二】（3）要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小，做如下實驗：
試劑A，取少量溴化鈉反應(yīng)（　�。�→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴．
故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；
（4）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以試劑C在實驗中所起的作用是萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色；氯氣能將溴單質(zhì)置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
故答案為：萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯；液體分成兩層，上層接近無色、下層為橙色，強于 Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案、元素周期律，是一道同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的探究題，明確實驗?zāi)康�、正確選取實驗藥品、能根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論是解本題的關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生分析和解決問題的能力，題目難度中等．