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【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

生成CaCO3

溶液中

H2

轉移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應中Na是還原劑，化合價由0價升高為+1價，反應的Na為0.1mol，故轉移電子為0.1NA，溶液中HCO3-發(fā)生水解、電離，溶液中HCO3-的物質的量小于0.1mol，溶液中HCO3-小于0.1NA，故A錯誤；B．由A分析可知轉移電子為0.1NA，生成氫氣為0.05mol，該條件下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，占有的體積不一定是22.4L，故B錯誤；C．生成碳酸鈣為0.1mol，其質量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氫氣為0.05mol，氫氣分子數(shù)目為0.05NA，故C正確；D．生成碳酸鈣為0.1mol，其質量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3-小于0.1NA，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是：

A．在100℃、101KPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

C．己知：

則可以計算出反應的△H為-384kJ·mol-1

D．常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH 減小

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A. 鈉 B. 氯 C. 鐵 D. 碘

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①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說法正確的是( )

A．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

B．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子

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反應和實驗步驟如下。主要反應為：

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。

（1）儀器A的名稱是 。

（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是 。

（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是 ，反應時需不斷攪拌，其目的是 。

（4）步驟④進行的操作a是 。

（5）檢驗磷酸亞鐵粗產品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是 。

（6）本實驗的產率是 。

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【題目】右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置。在A處通入氯氣，圖中B為開關，關閉B時，C中紅色布條顏色無變化；打開B時，C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是

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