Question

【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。 以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息，寫(xiě)出任意兩種氯的含氧酸的化學(xué)式_____、_____。

（2）寫(xiě)出 NaOH 溶液吸收 Cl2 的離子方程式_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來(lái)快速制備少量氯氣。反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示_____（填寫(xiě)序號(hào)）。

A 只有還原性 B 只有氧化性

C 既有氧化性又有酸性 D 既有還原性又有酸性

②當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有 6.02×1022 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成 Cl2 的體積為_____（在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下），被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量為_____。

（4）潮濕的 Cl2 與 Na2CO3 混合制取少量 Cl2O 的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，且生成2種鹽。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

Answer 1

【答案】HClO HClO2、HClO3、HClO4等中任意兩種 2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O D 1.12L 0.1mol

【解析】

分析氯元素形成物質(zhì)的二維圖，圖中橫坐標(biāo)為氯元素形成物質(zhì)的類別，縱坐標(biāo)為氯元素的化合價(jià)，氯元素正化合價(jià)有+1、+3、+5、+7價(jià)等，這些正化合價(jià)都有對(duì)應(yīng)的含氧酸。

（1）氯元素正化合價(jià)有+1、+3、+5、+7價(jià)等，所以含有氯元素的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等；

（2）NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO和NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；

（3）①2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中部分Cl元素的化合價(jià)從﹣1升高為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性，部分Cl元素化合價(jià)仍為﹣1價(jià)，未發(fā)生變化，起酸性作用，即反應(yīng)中HCl既有還原性又有酸性，選項(xiàng)D符合題意；

②每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molHCl被氧化，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有 6.02×1022 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成 Cl2 的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，被氧化的HCl為0.1mol；

（4）潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，則該反應(yīng)中生成氯化鈉、Cl2O和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向?yàn)?/span>。