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下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，反應(yīng)速率按由大到小的順序排列，正確的一組是

[ ]

①常溫下20 mL含A和B各0.001 mol
②常溫下100 mL含A和B各0.01 mol
③常溫下0.05 mol/L的A，B溶液各10 mL，再加入蒸餾水20 mL
④常溫下100 mL含A 0．01 mol和20 mL 含B 0．001 mol
A．①②③④
B．④③②①
C．②④①③
D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填序號）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓 e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

，此時的溫度為

250℃

．以CH₃OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.08

mol/（L?min）．
（3）圖1表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A

＜

C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A

C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用

升溫

的方法（填“升溫”或“降溫”）．

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4QkJ/mol

．圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南平二模）在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間．其它條件不變時，下列分析正確的是（　�。�
（1）圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n
（2）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，△H＜0
（3）圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b
（4）圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1中使用的催化劑效果好．

A．（1）（2）

B．（1）（3）

C．（2）（4）

D．（1）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?珠海二模）在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間．其它條件不變時，下列分析可能正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a+b＞n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，Q＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是

烯

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為

．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c4(H2O)

c4(H2)

c4(H2O)

c4(H2)

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->

c＞a＞b＞d

（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?n W（g）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時間．當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁，a+b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂，n＜a+b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，△H＜0

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