【題目】烷烴A(MA=86)只有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下圖所示。F能與金屬鈉反應產(chǎn)生氣體,請回答
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(2)B→F的反應條件________________。
(3)B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應屬于________(填反應類型名稱)。
(4)F與I的關(guān)系是__________。
(5)B→E的反應方程式______________________________。
(6)C的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
【答案】 (CH3)3CCH2CH3 NaOH的水溶液,加熱 消去反應 同分異構(gòu)體 (CH3)3CCH2CH2Cl+NaOH(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O ClCH2(CH3)2CCH2CH3
【解析】試題分析:烷烴A(MA=86),A的分子式為C6H14;A只有三種一氯取代產(chǎn)物B、C、D,B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E, A的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)3CCH2CH3;F能與金屬鈉反應產(chǎn)生氣體,F(xiàn)是醇,結(jié)合,可知B是(CH3)3CCH2CH2Cl、C是ClCH2(CH3)2CCH2CH3、D是(CH3)3CCHClCH3。F是(CH3)3CCH2CH2OH 、G是(CH3)3CCH2CHO、H是(CH3)3CCH2COOH、I是(CH3)3CCHOHCH3、J是(CH3)3CCH2COOCH(CH3)C(CH3)3、E是(CH3)3CCH=CH2。
解析:根據(jù)以上分析,(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)3CCH2CH3。
(2)(CH3)3CCH2CH2Cl 在 NaOH 的水溶液中加熱水解生成(CH3)3CCH2CH2OH。
(3)(CH3)3CCH2CH2Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱,發(fā)生消去反應生成轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)3CCH=CH2。
(4)(CH3)3CCH2CH2OH與(CH3)3CCHOHCH3分子式相同,屬于同分異構(gòu)體。
(5)(CH3)3CCH2CH2Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成(CH3)3CCH=CH2的反應方程式(CH3)3CCH2CH2Cl + NaOH (CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O。
(6)C的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2(CH3)2CCH2CH3。
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【題目】下列說法正確的是
A. CH3COOH和CH3COOCH3為同系物B. 乙烯與水生成乙醇的反應屬于加成反應
C. 石油分餾可以得到丙烯等重要化工原料D. C6H14的同分異構(gòu)體有4種,其熔點各不相同
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【題目】下列說法正確的是
A.1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B.Kw隨溶液c(H+)和c(OH-)的變化而改變
C.水的電離只受溫度影響,酸堿性對其無影響
D.Kw=10-14適用于任何溫度、任何溶液
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【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末,常用于照相顯影劑及制藥工業(yè),也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進行探究。
(1)甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置稱重,記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。
a.打開K1和K2,緩緩通入N2; b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈;d.冷卻至室溫;e.關(guān)閉K1和K2; f.稱重A;g.重復上述操作,直至A恒重,記為cg。
①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根據(jù)實驗記錄,計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =____________(列式表示);若實驗時a、b次序?qū)φ{(diào),會使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”)。
(2)乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。
①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁,說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學式)。
②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學式)。
③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸,無氣泡,滴入KSCN溶液無血紅色,說明分解產(chǎn)物中A的化學式為________。
④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式:______________________。
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應選擇________(填字母編號)。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。
(3)電解粗銅制精銅時,可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y,則其正極的電極反應為:____________。
(4)某同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。
(5)已知 25℃時, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下,若實驗室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁,則至少需要加10 mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。
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【題目】等質(zhì)量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是( )
組別 | 對應曲線 | c(HCl) / mol·L-1 | 反應溫度 / ℃ | 鐵的狀態(tài) |
|
1 | a | 30 | 粉末狀 | ||
2 | b | 30 | 粉末狀 | ||
3 | c | 2.5 | 塊狀 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A. 第4組實驗的反應速率最慢
B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L
D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
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【題目】為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2 , X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.元素Z,W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z,W能形成一種WZ2型分子.
(1)m= , 該融雪劑的化學式為 .
(2)Z,W元素的名稱為、 .
(3)下列說法正確的是 .
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是 .
A.XY2的電子式:
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2+Z2﹣=2Y﹣+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為
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【題目】在甲苯中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液褪色,下列解釋正確的是 ( )
A. 甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化
B. 苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞
C. 甲苯中碳原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多
D. 苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,同時被氧化
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