Question

17．（1）在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1
（2）在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O₂，可發(fā)生如下反應：2NO+O₂═2NO₂，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）氧氣和臭氧都是有氧元素構(gòu)成，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子構(gòu)成計算；
（2）根據(jù)反應前后原子的數(shù)目不變計算．

解答 解：（1）設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都為mg，則：二者的物質(zhì)的量之比為n（O₂）：n（O₃）=$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$=3：2，
根據(jù)N=nN_A可知，二者的分子數(shù)之比與物質(zhì)的量成正比，則N（O₂）：N（O₃）=3N_A：2N_A=3：2，
由于都由O原子組成，則質(zhì)量相同時O原子個數(shù)相同，比值為1：1，
故答案為：3：2；3：2；1：1；　 
（2）反應前后原子的數(shù)目、質(zhì)量不變，a mol NO和b mol O₂，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b），
故答案為：a：（a+2b）．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用．