Question

已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．
試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）用電子式表示化合物A₂C的形成過程：

 

；
（3）A、B、E形成的化合物中含有化學鍵的類型為

 

．
（4）E與B可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的電子式為

 

；寫出另二種微粒的化學式

 

、

 

；E與B還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30所以每個離子都有10個電子，由化學式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素，D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮，E為氫，
（1）A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮，E為氫，故答案為：鈉、氧、硫、氮、氫；
（2）A₂B是Na₂S，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na₂S的形成過程為：
故答案為：；
（3）Na、O、H形成的化合物為氫氧化鈉，NaOH中含有鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成的離子鍵、O與H形成共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）H與O可形成三種電子總數(shù)為10的微粒分別為：H₂O、OH^-，H₃O⁺，H₂O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，H與O可形成電子總數(shù)為18的微粒是H₂O₂，故答案為：；OH^-；H₃O⁺；H₂O₂．

點評：本題以元素推斷為載體，主要考查電子式、結(jié)構(gòu)式、反應方程式、化學鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．