Question

【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號(hào)或化學(xué)，以下同)

（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________；

（3）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻��?/span>________；

（4）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是________________；

（5）上表元素中，存放最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學(xué)鍵的類型有________________。

Answer 1

【答案】 S NH3 HClO Al(OH)3 SiO2+2OH－= SiO32－+H2O 第2周期VIA族 Na c d 離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）

【解析】Ⅰ．根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)和元素周期律解答。

Ⅱ．T原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則T是氧元素；X形成的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，是氮?dú)�，�?/span>X是氮元素；Y原子的M層比K層少1個(gè)電子，則Y是鈉元素；Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，所以Z是鋁元素，據(jù)此解答。

Ⅰ．（1）O和S位于同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑較大的是S；

（2）非金屬性N＞C，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH3；

（3）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻��?/span>HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而有漂白作用；

（4）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是Al(OH)3；

（5）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH，是強(qiáng)堿，能與二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，因此盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應(yīng)的方程式為SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；

Ⅱ．根據(jù)以上分析可知T是O，X是N，Y是Na，Z是Al。則

（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期VIA族。

（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na；

a．金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；

b．金屬性強(qiáng)弱與元素的化合價(jià)高低沒有關(guān)系，b錯(cuò)誤；

c．金屬性越強(qiáng)，與水或酸反應(yīng)越激烈，則Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈可以說明金屬性鈉強(qiáng)于鋁，c正確；

d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)可以說明金屬性鈉強(qiáng)于鋁，d正確；

答案選cd。

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，即鈉與氧形成的過氧化鈉，該化合物的電子式是，所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）。