12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變
B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值減小

分析 A、電解過(guò)程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子；
B、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)；
C、△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)；
D、加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，溶液中CH3COOH個(gè)數(shù)減少、CH3COO-個(gè)數(shù)增加．

解答 解：A、因?yàn)榇帚~作陽(yáng)極，該電極上Al、Zn、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，所以溶液中的CuSO4溶液的濃度在減小，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，可以與NaClO反應(yīng)生成HClO，溶液顯示酸性，故B錯(cuò)誤；
C、△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng)，則△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H必須小于0，故C正確；
D、加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離，溶液中CH3COOH個(gè)數(shù)減少、CH3COO-個(gè)數(shù)增加，所以$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值變大，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、電解原理、化學(xué)平衡常數(shù)及平衡移動(dòng)等知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價(jià)）]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
（2）濾渣A為黑色，其與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
濾液A與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓；
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅錳堿性電池做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，寫出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極B（填“A”或“B”）相接，進(jìn)料口A的物質(zhì)為精制飽和食鹽水，若鋅電極消耗6.5g時(shí)產(chǎn)生的氣體Y理論上能還原固體甲得到6.1g純鎢（保留一位小數(shù)）．[Mr（W）=184]
（4）已知單質(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因會(huì)引入雜質(zhì)碳，會(huì)生成碳化鎢；
（5）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請(qǐng)計(jì)算所加入FeCl2溶液濃度為2000mol/L．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L氫氣
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1mol羥基（-OH）中含電子數(shù)為10NA
D．常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
B．電鍍時(shí)，鍍層金屬跟直流電源的負(fù)極相連
C．鍋爐內(nèi)壁上沉積的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
D．向100 mL純水中滴加1 mL濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑Z＜M
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．達(dá)喜[AlaMgb（OH）c（CO3）d•xH2O]常用于中和胃酸．
（1）1mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為x+c+d（用含x等字母的代數(shù)式表示）．
（2）達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為a+b＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知在常溫下溶液中Al3+、Mg2+、Al${{O}_{2}}^{-}$的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示．為測(cè)定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
①取達(dá)喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol•L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00mL時(shí)正好反應(yīng)完全．
②在①所得溶液中加入適量的氨水（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～7.0，使有關(guān)離子完全沉淀．
③將②產(chǎn)生的全部沉淀過(guò)濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定達(dá)喜的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．X、Y、Z均為短周期元素，X的單質(zhì)在空氣中含量最高，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的弱
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的銅分別與足量稀硝酸和濃硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同
B．等質(zhì)量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
C．等質(zhì)量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體的體積一定相同
D．等質(zhì)量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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