【題目】具有相同質子數的兩種粒子( )
A. 一定是同種元素B. 一定是一種分子和一種離子
C. 一定是不同離子D. 無法判斷
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(16分)某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ , 發(fā)現和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現象),證明黑色固體中含有。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有,乙認為鐵粉過量時不可能有,乙依據的原理是(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀;較3 min時量;溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀;較30 min時量;溶液紅色較3 0min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②對Fe3+產生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;
假設b:空氣中存在O2 , 由于(用離子方程式表示),可產生Fe3+;
假設c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產生Fe3+;
假設d:根據現象,判斷溶液中存在Ag+ , 可產生Fe3+。
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,3 0min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是 , 操作現象是。
(3)根據實驗現象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:。
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【題目】如圖所示,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封隔板,在C,A處充入等質量的X、Y兩種氣體,且X、Y的氣體密度相等.當隔板停止滑動時,下列說法一定正確的是( 。
A.X、Y均為氣體單質
B.物質的量:n(X)<n(H2)<n(Y)
C.X的相對分子質量等于Y的相對分子質量
D.隔板停止滑動時,A,B,C三部分體積相等
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【題目】實驗中欲快速制得H2,以下最合適的方法是()
A. 純鋅與稀H2SO4 B. 純鋅和濃H2SO4
C. 純鋅與稀鹽酸 D. 粗鋅(含銅雜質)與稀H2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學實驗操作或事故處理方法錯誤的是
A. 不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸
C. 酒精燈著火時可用濕抹布蓋滅
D. 配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
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【題目】下列反應是吸熱反應的是( )
A.C+CO2 2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
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【題目】常溫下,關于溶液的稀釋下列說法正確的是( )
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10﹣6 molL﹣1
C.將1L 0.1molL﹣1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6
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【題目】已知25℃時Agl飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10﹣6mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10﹣6mol/L.若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是( )
A.c(K+)>c(NO)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
B.c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
C.c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
D.c(K+)>c(NO )>c(Ag+)=(Cl﹣)+c(I﹣)
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