Question

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是

A．25 ℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25 ℃時，0.1 mol·L-1的醋酸的pH約為3

C．25 ℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強

D．25 ℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

Answer 1

C

25 ℃時，醋酸鈉溶液呈堿性，是醋酸根水解所造成的，能說明醋酸是弱酸。25 ℃時，0.1 mol·L^-1的醋酸的pH約為3，得知醋酸溶液中c(H⁺)小于0.1 mol·L^-1，說明醋酸分子未完全電離，是弱酸。溶液的導電能力大小與溶液中離子濃度大小有關。25 ℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強，只能說明前者自由移動的離子濃度大于后者，不能說明二者的電離程度大小，即不能證明醋酸為弱酸。25 ℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，說明醋酸溶液存在電離平衡，是弱酸。故答案為C項。