Question

（15分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是_____________.

（2） 800時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得c（NO)=0.5 mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O2)=___________。

②該條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= 。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時(shí)v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移

動(dòng)。達(dá)新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________

 

Answer 1

27．（本題共15分，第一空1分，其余每空2分。）

（1）��； 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ + 4 H2O + 2NO↑

（2）①0.05 mol/(L·min) ②－2Q kJ/mol ③ ＝ ④ 逆向；增大

（3）2Al+NO2－+OH－+2H2O＝2AlO2－+NH3·H2O

【解析】（1）銅和稀硝酸的反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+H2O，銅與濃硝酸的反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假設(shè)銅為1mol，消耗稀硝酸，消耗濃硝酸4mol，故消耗稀硝酸的物質(zhì)的量較小；（2）①NO的起始濃度為1mol/L，當(dāng)變?yōu)?.5mol/L時(shí)，轉(zhuǎn)化濃度為0.5mol/L，速率為0.1mol/(Lmin)，速率之比等于系數(shù)之比，故用氧氣表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)；②當(dāng)NO的濃度變?yōu)?.5mol/L時(shí)，轉(zhuǎn)化量為1mol，放出熱量為Q，當(dāng)轉(zhuǎn)化量為2mol時(shí)，放出熱量為2Q，故△H為-2QKJ/mol；③再充入NO、NO2各1mol時(shí)算出濃度商Q=K，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；④若僅通入NO2，增大了產(chǎn)物的濃度，平衡向左移動(dòng)，但NO2的物質(zhì)的量增加，體積分?jǐn)?shù)增大；（3）無(wú)氣態(tài)產(chǎn)物，加熱后產(chǎn)生氨氣，故有一水合氨生成，鋁做還原劑，在強(qiáng)堿性溶液中生成AlO2-，結(jié)合原子守恒和氧化還原方程式的配平綜合分析寫出離子方程式。

試題分析：

考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)方向的判斷、離子方程式的書寫等知識(shí)。