Question

【題目】A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

A的 氫化物	B的 氫化物	C的 氫化物	X的 氧化物	Y的氫化物 分子構型	Z原子
含氫量最高 的有機物	水溶液 呈堿性	水溶液 呈酸性	兩性 氧化物	正四面體	價電子排布為4s2

回答下列問題：

(1)寫出對應元素的名稱：A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________

(2)X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號和“>”表示）：__________

(3)寫出B的氫化物與C的氫化物反應后生成物的電子式：__________。

(4)已知C的單質(zhì)能在水中產(chǎn)生一種常見的氧化性單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：

__________。

(5)試比較A和Y的最高價氧化物熔點的高低（用具體物質(zhì)化學式和">"、"<"或"="表示：）__________并說明理由__________。

Answer 1

【答案】 碳 氮 氟 鋁 硅 鈣 Ca ＞ Al＞ Si 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 CO2＜ SiO2 CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結(jié)合。共價鍵強度大于分子間作用力，故SiO2熔點比CO2的熔點高。

【解析】A是含氫量最高的有機物，應為CH4，則A為C元素；B的最簡氫化物水溶液呈堿性，應為NH3，則B為N元素；C的氫化物水溶液呈酸性，可能為F、S、Cl等物質(zhì)的對應的氫化物，X的氧化物為兩性氧化物，為氫氧化鋁，則X為Al元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，則C為F元素，Y的最簡氫化物分子構型是正四面體，應為Si元素，Z的價電子排布為4s2，應為Ca元素。

(1)根據(jù)上述分析， A為C元素； B為N元素；C為F元素， X為Al元素，Y為Si元素，Z為Ca元素，故答案為：碳； 氮； 氟； 鋁； 硅 ； 鈣；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是Ca ＞ Al＞ Si，故答案為：Ca ＞ Al＞ Si；

(3)B的氫化物與C的氫化物反應的生成物為氟化銨，屬于離子化合物，電子式為，故答案為：；

(4)氟氣與水反應生成氫氟酸和氧氣，反應的化學方程式為2F2 + 2H2O = 4HF + O2，故答案為：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；

(5)CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結(jié)合。共價鍵強度大于分子間作用力，故SiO2熔點比CO2的熔點高，故答案為：CO2＜ SiO2；CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結(jié)合。共價鍵強度大于分子間作用力，故SiO2熔點比CO2的熔點高。