分析 (1)氮原子核電核數(shù)為7,兩個電子層,最外層5個電子,據(jù)此確定周期表中的位置;
(2)①根據(jù)氮原子和氫原子個數(shù)之間的關(guān)系確定氫化物的通式;
②依據(jù)氮原子的連接方式書寫同分異構(gòu)體;
(3)對應(yīng)的酸越強,則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱,依據(jù)信息分析判斷原因;
(4)用N2H4與NO2可組合制成燃料電池,產(chǎn)物中無污染物,即為氮氣和水,原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
(5)每產(chǎn)生4.4g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱a kJ,每產(chǎn)生44g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱10a kJ.
解答 解:(1)氮原子核電核數(shù)為7,兩個電子層,最外層5個電子,位于第二周期,第ⅤA族,
故答案為:二,ⅣA;
(2)①根據(jù)氮原子和氫原子個數(shù)之間的關(guān)系:氫原子個數(shù)比氮原子個數(shù)多2,所以通式表示為:NnHn+2(n≥2),
故答案為:NnHn+2(n≥2);
②N4H6的同分異構(gòu)體為、NH2-NH-NH-NH2,
故答案為:2;
(3)酸性為H2CO3>HCO3->H2O,對應(yīng)的酸越強,則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱,則結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CO32->HCO3-,OH-結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力比NH3強、其理由可以表示為:NH4++OH-═NH3+H2O.得到CO32-、OH-結(jié)合質(zhì)子的能力的原因是HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
故答案為:OH->CO32-,HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(4)用N2H4與NO2可組合制成燃料電池,產(chǎn)物中無污染物,即為氮氣和水,二氧化氮中氮元素化合價降低,在原電池的正極上時二氧化氮發(fā)生得電子的還原反應(yīng):4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-,
故答案為:4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-;
(5)每產(chǎn)生4.4g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱a kJ,每產(chǎn)生44g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱10a kJ,熱化學(xué)方程式為:CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)△H=-10a kJ/mol,
故答案為:CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)△H=-10a kJ/mol.
點評 本題涉及熱化學(xué)、電化學(xué)、弱電解質(zhì)的電離等綜合知識的考查,注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第一電離能大小:S>P>Si | |
B. | 電負性順序:C<N<O<F | |
C. | 晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量,晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定 | |
D. | 由于N2和O22+互為等電子體,所以可以推斷O22+的電子式為 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑥⑦ | B. | ①④⑤ | C. | ①④⑥ | D. | ②③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率無論用哪種物質(zhì)表示,其數(shù)值是相等的 | |
B. | 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)速率減慢 | |
C. | 其他條件不變時,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 | |
D. | 若增加或減少A的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯可作水果的催熟劑 | B. | SO2可用于殺菌消毒 | ||
C. | 2H和3H可用于制造氫彈 | D. | 裂化汽油可用作萃取劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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