原電池是一種將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．圖所示的原電池中，鋅片上發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
分析：原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，較活潑金屬作負極，在負極上發(fā)生失電子化合價升高的氧化反應(yīng)．
解答：解：原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，在Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅是負極，本身失電子，發(fā)生化合價升高的氧化反應(yīng)，故答案為：化學(xué)能；氧化．
點評：本題考查原電池的概念和工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是一種將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能的裝置．右圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是
有無色氣泡生成
有無色氣泡生成
，該電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從能量轉(zhuǎn)化的角度看，原電池是一種由
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)變成
電
電
能的裝置；用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，負極是
Zn
Zn
，正極的電極反應(yīng)是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，正極發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）原電池是一種將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．如圖所示的原電池中，鋅片上發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（Ⅱ）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：
（1）電池的負極材料是
鋰
鋰

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
；
（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)
．
（4）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）在鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 中，作為氧化劑的物質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
Al
Al
（填化學(xué)式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
溫度
溫度
和
濃度
濃度
；
（III）原電池是一種將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．

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