工業(yè)上生產(chǎn)紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）的原料為鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。實(shí)驗(yàn)流程為：

 已知焙燒時(shí)Al2O3、SiO2發(fā)生反應(yīng)：

SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑      Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑

焙燒時(shí)鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：

4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2   8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）步驟①應(yīng)將反應(yīng)物裝在_______（填儀器名稱）中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器____。

（2）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至7～8，目的是               ；

并寫出有關(guān)的離子方程式                                 。

（3）濾液加入硫酸酸化過(guò)程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻?yīng)的離子方程式為      。

（4）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。②③④的實(shí)驗(yàn)操作方法分別是_______________。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作方法

實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢?/p>

②

將所得溶液沿玻璃棒引流至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，使NaC1結(jié)晶析出

③

趁熱將NaC1晶體與溶液分離

④

冷卻濾液使K2Cr2O7析出

⑤

過(guò)濾

得到K2Cr2O7晶體

（1）坩堝    玻璃棒、漏斗、燒杯

（2）使AlO2轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀而除去。

     有關(guān)的離子方程式： H+＋AlO2＋H2O＝Al（OH）3↓

（3）2CrO42－＋2H+＝Cr2O72－＋H2O

（4）蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
.
.
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其目的是
使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率
使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率
．
（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾．趁熱過(guò)濾的目的是
有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出
有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出
；然后將濾液
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，從而析出紅礬鈉．
（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來(lái)制備K2Cr2O7，簡(jiǎn)述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)右表）：
較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，可得K2Cr2O7
較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合，再降低溫度到0℃冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，可得K2Cr2O7
．
 溫度  0℃  100℃
 溶解度
 物質(zhì)
 K2Cr2O7  4.6g 94.1g 
 KCl  28g 55g 
 NaCl  35g 39g 
（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過(guò)量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol?L．重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
．
②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有
酸式滴定管、錐形瓶
酸式滴定管、錐形瓶
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：潮州市2008年高考第二次模擬測(cè)試、化學(xué)試題 題型：058

工業(yè)上生產(chǎn)紅礬(重鉻酸鈉Na2Cr2O7)的原料為鉻鐵礦(可視為FeO·Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2)．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)．實(shí)驗(yàn)流程為：

已知焙燒時(shí)Al2O3、SiO2發(fā)生反應(yīng)：

SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑　　Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

焙燒時(shí)鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：

4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

(1)步驟①應(yīng)將反應(yīng)物裝在________(填儀器名稱)中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器________________．

(2)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至7～8，目的是________________；并寫出有關(guān)的離子方程式________________．

(3)濾液加入硫酸酸化過(guò)程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反�?yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________．

(4)將紅礬鈉與KCl固體1∶2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體．②③④的實(shí)驗(yàn)操作方法分別是________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品；工業(yè)上生產(chǎn)紅礬的工藝流程如下：①鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）與純堿、石灰石混合后通過(guò)空氣焙燒（使鉻轉(zhuǎn)化為+6價(jià)化合物）

②焙燒產(chǎn)物加水后,并用硫酸調(diào)成中性溶液

③過(guò)濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結(jié)晶成紅礬

（1）完成下列化學(xué)方程式:

     SiO2+CaCO3                                  ；

 Al2O3+Na2CO3                                   。

（2）配平下列反應(yīng)方程式，填上系數(shù)：

      FeO?Cr2O3+    Na2CO3+    O2  ¾        Na2CrO4+     Fe2O3+    CO2 （3）用水浸取焙燒產(chǎn)物,并用硫酸調(diào)成中性的目的是                               

并寫出有關(guān)的離子方程式                                

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0

(1) 請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________________。

(2) 圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。

由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達(dá))；

由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。

a．升高溫度 　　　b．加了催化劑　　　 c．通入O2 　　　　d．縮小容器體積

(3) 工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，

① 已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是______________________

②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）

　

A.溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=　　　mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)　 　　　　　　　　 增大

③ 在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案