20．工業(yè)上由輝銅礦（主要成分為Cu2S）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，則下列說法正確的是（　　）
A．Cu2S只作還原劑，O2只作氧化劑B．Cu2S中Cu的化合價(jià)為+2價(jià)
C．每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子6molD．每生成2molCu，轉(zhuǎn)移電子2mol

分析 Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．因Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S既是還原劑又是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2S中S為-2價(jià)，Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．S從-2價(jià)升高到+4價(jià)，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子6mol，故C正確；
D．每生產(chǎn)1molCu，0.5molS失去電子，需轉(zhuǎn)移0.5mol×[4-（-2）]=3mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．適當(dāng)?shù)臈l件下金屬鈉可還原二氧化碳得到金剛石．已知：
反應(yīng)1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
反應(yīng)2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H2=-357.5kJ•mol-1
有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）如下：
  鈉Na2O Na2CO3金剛石 石墨 
 熔點(diǎn)（℃） 97.8 1132 851 3550 3850
 沸點(diǎn)（℃） 882.9 1275 1850（分解產(chǎn)生CO2）  4250
（1）若反應(yīng)1中4v正（Na）═3v逆（CO2），此時(shí)反應(yīng)未（填“已”或“未”）達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）890℃時(shí)反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃時(shí)反應(yīng)2的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室模擬以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料制備碳酸鍶的流程圖如下：
試回答下列問題：
（1）高溫焙燒過程中另一產(chǎn)物為硫化物，且只該硫化物可溶于水．試寫出該過程的化學(xué)方程式：4C+SrSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，在上述合成線路中用作氣體的吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（3）已知，酸性：H2S＞H2CO3＞HS-，則溶解過程中的離子方程式為：CO2+Sr2++2S2-+H2O═SrCO3↓+2HS-．
（4）碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反應(yīng)的離子方程式為SrSO4+CO32-?srCΟ3+SO42-，已知Ksp（SrSO4）=3×10-7，Ksp（SrCO3）=1×10-10，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于3000．如果將Na2CO3換成（NH4）2CO3，SrCO3的產(chǎn)率將降低，其原因是兩者濃度相等時(shí)，Na2CO3溶液中c（CO32-）大于（NH4）2CO3溶液中c（CO32-），有利于碳酸鍶的形成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液      B．濃H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
 ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中PH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相關(guān)離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并測定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇 （填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）  試回答：
①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：溶液剛由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同（a，b，c，d為元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），則下關(guān)系正確的是（　�。�
A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-d=m+nD．a-b=n-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
（1）取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
（2）B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2（SO4）3
（3）取B物質(zhì)，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l（OH）3沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
（5）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL 10g•L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖1為相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙為生活中常見的金屬單質(zhì)，丙、丁在常溫下為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，A～F為化合物（水均已略去）．請回答：

（1）組成丙的元素在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族；利用反應(yīng)①，工業(yè)上常制備漂白液（填產(chǎn)品名稱）．
（2）C的電子式為；反應(yīng)②的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（3）將A、B的水溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖2中畫出溶液pH隨加水體積的變化趨勢曲線．
（5）工業(yè)上冶煉金屬甲的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（6）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（AlO2-）＞c（H+）_．
（7）檢驗(yàn)F中陽離子的方法為取F少許于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．青石棉是一種硅酸鹽材料
B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1 mol青石棉能還原1 mol HNO3的稀硝酸

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