Question

下列電離方程式錯誤的是（　�。�

• A、NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^-，HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• B、Al（OH）₃電離：H₂O+AlO

  - 2

  +H⁺

  酸式

  Al（OH）₃

  堿式

  Al³⁺+3OH^-
• C、（NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄?2NH

  + 4

  +SO

  2- 4

• D、HF溶于水：HF+H₂O?H₃O⁺+F^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．硫氫化鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和硫氫根離子，硫氫根離子部分電離出氫離子和硫離子，氫離子以水合離子形式存在；
B．氫氧化鋁的電離方程式為：AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，向溶液中加入酸，氫氧化鋁作堿式電離，加入堿溶液，氫氧化鋁作酸式電離；
C．硫酸銨屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離用“═”號；
D．氟化氫電離出氫離子和氟離子，電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子形式存在．

解答： 解：A．NaHS溶于水電離出鈉離子和硫氫根離子，其電離方程式為：NaHS=Na⁺+HS^-，硫氫根離子部分電離出氫離子和硫離子，氫離子以水合離子形式存在HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-，故A正確；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故B正確；
C．碳酸銨屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出碳酸根離子和銨根離子，電離方程式為：（NH₄）₂SO₄ ═2NH₄⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D．氟化氫電離出氫離子和氟離子，H⁺可以結(jié)合一個水分子形成H₃O⁺，電離方程式為：HF+H₂O?H₃O⁺+F^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電離方程式書寫正誤，注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，把握電解質(zhì)的強弱及電離特點是解答的關(guān)鍵，題目難度中等，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物為高頻考點．注意氫離子水合離子存在形式．