Question

【題目】元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性應(yīng)用：

判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)

請回答下列問題：

(l)寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

(2)X的值應(yīng)為____（填字母）；

A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1

(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關(guān)系：________________________________；

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：__________________

（用化學(xué)式表示）

(5)A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

Answer 1

【答案】 Al3+ 結(jié)構(gòu)示意圖 （見右圖） D 同周期元素的原子半徑越小，電負性越大。 HCl > H2S > PH3 Al(OH)3 + 3HClO4 === Al(ClO4)3 + 3H2O

【解析】由圖可知：A、B、C、D、E分別是Cl、S、P、Al、Na。則(1)Na元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期元素電負性逐漸增大。所以X的值應(yīng)該大于1.5小于2.5，所以選D。(3)同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；(4)非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以HCl > H2S > PH3；(5) A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為HClO4和Al(OH)3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O。