Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、2L0.5mol?L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為N_A
• B、1molNa₂O₂  固體中含離子總數為4N_A
• C、非標準狀況下，1mol某氣體體積可能約為22.4L
• D、標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂  混合氣體的分子總數約為1.5N_A 個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根還有氫氧根；
B、Na₂O₂ 由2個鈉離子和1個過氧根構成；
C、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當為22.4L/mol時，不一定是標況；
D、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮分析計算；

解答： 解：A、2L0.5mol/L的硫酸鉀溶液中的硫酸根的物質的量為1mol，而溶液中陰離子除了硫酸根還有氫氧根，故所帶的電荷數大于2N_A個，故A錯誤；
B、Na₂O₂ 由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1molNa₂O₂含3mol離子，故B錯誤；
C、氣體摩爾體積受狀態(tài)的影響，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當為22.4L/mol時，不一定是標況，故C正確；
D、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，標準狀況下，22.4LNO為1mol，11.2LO₂物質的量為0.5mol，發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂，生成1molNO₂，二氧化氮聚合為四氧化二氮，混合后氣體的分子總數小于1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．