由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質(zhì)。
根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A     ,B    ,丁      。
(2)元素A在周期表中的位置是           ,寫出甲的一種用途                   。
(3)寫出下列變化的方程式:
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式                       。

(1)Si  O2 H2SiO3(或H4SiO4)
(2)第三周期ⅣA族 制玻璃、光導(dǎo)纖維等
(3)①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②Si+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HC(或Si+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HC)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是       (填化學(xué)式)。
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是       (填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有       (填序號(hào))。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液       ，說明這種氣體具有       性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？       (填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是________(填字母)。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時(shí)起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Na2S2O3·5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
制備海波的反應(yīng)原理:Na2SO3+SNa2S2O3
制備海波的流程:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　　　　。
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸
B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH
D.提高產(chǎn)品的純度
(2)趁熱過濾的原因是                                            　。
(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是                               　。
(4)抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是　　　　。
A.無水乙醇       B.飽和NaCl溶液       C.水      D.濾液
(5)產(chǎn)品的純度測定:取所得產(chǎn)品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20 mL標(biāo)準(zhǔn)碘水,涉及的滴定反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為　　　　%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________（填化學(xué)式）。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_____________。
(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________________。
②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，
元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢為1.06V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的         極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為       ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是     ．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是         ．
②下列有關(guān)說法正確的是                 (填序號(hào))。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣 
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑  
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解 
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             ．
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式           ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為_______ (選填序號(hào))。
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。則關(guān)于金剛石的描述正確的是   (選填序號(hào))。

a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯(cuò)誤的是________(選填序號(hào))。
a．穩(wěn)定性SiH4>CH4           b．沸點(diǎn)SiH4>CH4
c．熔點(diǎn)SiC>Si               d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為________。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量。某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對(duì)原子質(zhì)量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號(hào))。
a．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量
b．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量
c．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
I．2KNO32KNO2＋O2↑
II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為            。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為                 。
(2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
b．稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，先通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
①步驟a的目的是                                          ；
②依據(jù)已知的三個(gè)方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為：                     。
③若A中固體為AgNO3，用以上實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，D 中的現(xiàn)象為         ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________         。
④從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？                                                              。

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