Question

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m＝2

B．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L-1

C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

D．X與Y的平衡轉化率之比為1∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.在原平衡體系中加入1 mol Z,再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變,說明該平衡與原平衡是等效平衡，則化學方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)相等,即m=2，A項正確；B.起始時加入1 mol X和2 mol Y,相當于3 mol Z,平衡時Z的物質(zhì)的量為3 mol×10%=0.3 mol,在平衡體系中再加入1 mol Z,相當于起始時共加入4 mol Z,則新平衡時Z的物質(zhì)的量為4 mol×10%=0.4 mol，其濃度為0.4 mol÷2 L=0.2 mol·L-1，B項錯誤；C.溫度不變,平衡常數(shù)不變，C項正確；D.起始時X、Y的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,則二者的平衡轉化率相等，D項正確；答案選B。