【題目】鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30% H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的正極

B. b電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

C. 該鉛蓄電池正在充電

D. 工作一段時間后，溶液的pH不斷減小

【答案】B

【解析】放電時負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可知正極質(zhì)量增加的多，則a為Pb，做負(fù)極，A錯誤；b為正極，正極電極反應(yīng)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，B正確；鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，放電時負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加；正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量也增加，但經(jīng)過相同時間后負(fù)極增加的質(zhì)量較多，故a極為負(fù)極，b極為正極，電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。由此可知該鉛蓄電池正在放電，C錯誤；由Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O可知，氫離子濃度減小，pH增大，D錯誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請回答下列問題：

（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為____________________、_________________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____________(填序號)。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱)。

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要用到的儀器是____________(填序號)。

（5）儀器上標(biāo)有溫度的有____________(填序號)。

（6）如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線對應(yīng)刻度)及說法正確的是________。

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL

D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g；

③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；

⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。

試回答：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的（______）

A．飽和NaCl溶液 B．濃H2SO4

C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(3)①請用文字?jǐn)⑹鲅b置C的作用：__________________________________。

②請用文字?jǐn)⑹鲅b置E的作用：__________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導(dǎo)致測定結(jié)果__________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是

A. 對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動

B. 對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2

C. 該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A===B＋3C

D. 對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12ＬH2 。求：

(1)樣品中金屬鈉的質(zhì)量為____________克.

(2)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿

B. a點(diǎn)時，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)

C. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)

D. b點(diǎn)時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。

（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為__________，在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。

（3）青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。

已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）

A. 加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

B. 加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C. 加入乙醚進(jìn)行萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.42NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.3 mol

D. 生成物中Cl-的物質(zhì)的量為0.21 mol

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