Question

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學式為      。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)                        。
（5）寫出B與D在高溫下完全反應后生成物的電子式___     __  ，結構式___      

Answer 1

（10分）（1）　第二周期VIA族（2分）
（2）Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑ （2分）
（3）+1（1分），NH₃（1分）     
（4）H₂O>H₂Se>H₂S（2分）
（5） （1分），O＝C＝O(1分)

解析試題分析：（1）B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，所以B的次外層也是第一層有2個電子，最外層有4個電子，所以B是C元素；A的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零，說明質量數(shù)等于質子數(shù)，只有H元素中的₁¹H符合，所以A是H元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n，說明 E的M層電子數(shù)不為0，則 E有3個電子層，所以L層有8個電子，m+n=8，n<8，n又是D的次外層電子數(shù)，所以D的次外層只能是2，n=2，則m=6，所以D是O元素，E是Na元素。D在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；
（2）D與E形成的化合物可以是氧化鈉，也可以是過氧化鈉，都與水反應，離子方程式為Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑;
（3）由甲的結構模型判斷，甲是NCl₃，N的電負性大于Cl，所以甲中Cl元素的化合價是+1價；與水反應生成有漂白性的化合物是HClO，所以丙是HClO,丁與H₂O有相同的電子總數(shù),則丁是NH₃；
（4）D是O元素，上下相鄰的同族元素有S、Se，形成的氫化物中，只有H₂O分子間可以形成氫鍵，沸點最高，其余兩種隨相對分子質量的增大沸點升高，所以三種元素氫化物沸點由大到小的順序是H₂O>H₂Se>H₂S；
（5）C與氧氣在高溫下完全反應生成二氧化碳，是共價化合物，電子式為，
結構式為O＝C＝O。
考點：考查元素的推斷，元素周期律的應用，元素化合物性質的應用