【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大

C．離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子離子交換膜

D．陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

【答案】D

【解析】

試題A根據(jù)題圖可知：Ti與電源的負(fù)極連接，是陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.Cu電極與電源的正極連接，作陽(yáng)極，由于Cu是活性電極，所以在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，然后與溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++2OH-= Cu2O+H2O，該電極的總方程式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O，由于溶液中的OH-離子不斷消耗，所以附近的溶液的pH減小，錯(cuò)誤；C．若離子交換膜采用陽(yáng)離子離子交換膜，OH-就不能與陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O，所以應(yīng)該采用陰離子交換膜，錯(cuò)誤，D.根據(jù)B選項(xiàng)分析可知陽(yáng)極電極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗(yàn)，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是、、、

B.肯定存在的離子是、、

C.無(wú)法確定原溶液中是否存在和

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

（1）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應(yīng)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH3OH(g) 物質(zhì)的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol；則T1溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計(jì)算式為______。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

（2）一定條件下，可以通過(guò)CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無(wú)毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____（填序號(hào)）。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___________。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等，用途十分廣泛。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體

控制3545℃進(jìn)行反應(yīng),原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4。

（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。

（2）停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體，主要原因是_________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)率

（3）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動(dòng)磁力攪拌器5。一段時(shí)間后，待固體物質(zhì)完全消失時(shí)，關(guān)閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中，加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉(zhuǎn)化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體，然后加入足量的硫酸，通過(guò)測(cè)定生成氣體的體積來(lái)求算ZnS2O4晶體的產(chǎn)率。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

①測(cè)定裝置中，導(dǎo)管A的作用：一是________；二是________。

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，儀器B中最宜選用_____________。

A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸

③用圖中量氣管讀數(shù)為起點(diǎn)，若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL，且實(shí)驗(yàn)溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的產(chǎn)率為 ____________%。

（4）如果反應(yīng)溫度超過(guò)45℃,會(huì)導(dǎo)致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,則ZnS2O4分解的化學(xué)方程式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－89.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）

A.H2（g）B.CO（g）C.C8H18（l）D.CH4（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1=1×1030；

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2=2×1081；

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3=4×10－92。

以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82

C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D.以上說(shuō)法都不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.ns能級(jí)上單個(gè)電子的能量不一定高于能級(jí)上單個(gè)電子的能量

B.基態(tài)C原子的電子排布式違反了洪特規(guī)則

C.基態(tài)Sc原子的電子排布式違反了能量最低原理

D.基態(tài)Ti原子的電子排布式違反了泡利原理

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體

B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D.用圖d所示裝置測(cè)量氨氣的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4)，為了測(cè)定其純度，取樣品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于錐形瓶中，用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00 mL，求此樣品的純度。_______________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案