Question

蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下： 室溫下，相關金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1 氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 （溶度積）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11 注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　�。�

A．在濾液I中，不能加過量的Ca（OH）₂是為了防止Al（OH）₃溶解和Mg²⁺沉淀

B．濾液I中，加Ca（OH）₂后Al³⁺比Fe³⁺先沉淀完全

C．室溫下，用Ca（OH）₂把濾液I的pH調節(jié)到4.7時，Al³⁺剛好沉淀完全

D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO₃?b Mg（OH）₂?cH₂O】高溫加熱分解得到6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知a=3、b=1、c=3

Answer 1

分析：A、Al（OH）₃能溶于強堿，Mg²⁺不能提前沉淀；
B、根據(jù)Ksp分析，化學式相似的，Ksp越小，越易形成沉淀；
C、根據(jù)氫氧化鋁的Ksp可以求出Al³⁺剛好沉淀完全時的PH；
D、確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，需要測定的數(shù)據(jù)是①樣品質量；②MgO質量；③生成CO₂的質量（或體積）；④生成水的質量；

解答：解：A、Al（OH）₃能溶于強堿，Mg²⁺不能提前沉淀，所以不能加過量的Ca（OH）₂；故A正確；
B、根據(jù)Ksp分析，化學式相似的，Ksp越小，越易形成沉淀，已知Fe（OH）₃的Ksp小，所以Fe（OH）₃先形成沉淀，故B錯誤；
C、Al³⁺剛好沉淀完全時c（Al³⁺）=1.0×10^-5 mol?L^-1，則c（OH^-）=

3	Ksp c(Al3+)

=

3	1.25×10-33 1.0×10-5

=5×10^-10mol?L^-1，所以c（H⁺）=2×10^-5mol?L^-1
，所以PH=4.7，即pH調節(jié)到4.7時，Al³⁺剛好沉淀完全，故C正確；
D、m（樣品）=18.2g，m（CO₂）=6.6g，m（MgO）=8.0g，堿式碳酸鎂分解：aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂

高溫  .

O （a+b）MgO+aCO₂↑+（b+c）H₂O↑，根據(jù)質量守恒得：m（H₂O）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，則m（MgO）═0.2mol，n（CO₂）═0.15mol，n（H₂O）═0.2mol，得：a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3，所以a=3、b=1、c=3，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了沉淀溶解平衡原理，Ksp的有關計算，元素化合物中金屬鋁、鐵的性質，解題時需熟知物質間的反應原理．