19．下列描述正確的是（　�。�
A．向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3膠體
B．為除去Mg（OH）2固體中少量Ca（OH）2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后，再水洗、干燥
C．向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液X中含有CO32-
D．鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子

分析 A．濃氨水和飽和氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀；
B．氫氧化物表示方法相同時，溶度積產(chǎn)生大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；
C．碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
D．鹵代烴中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，最后用硝酸銀檢驗鹵離子．

解答 解：A．濃氨水和飽和氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備方法：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，故A錯誤；
B．氫氧化物表示方法相同時，溶度積產(chǎn)生大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，氫氧化鎂溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，所以可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后可以除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣，故B正確；
C．碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以原溶液中可能含有碳酸氫根離子，故C錯誤；
D．鹵代烴中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，最后用硝酸銀檢驗鹵離子，則鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、除雜、離子檢驗、元素檢驗等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中要排除其它離子的干擾，注意D在加硝酸銀溶液之前必須加入稀硝酸，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1 mol C3H6分子中碳碳共價鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
（1）根據(jù)氮化鋁的制取原理，推測某氮化鋁中所含雜質(zhì)可能是C、Al2O3（有幾種就寫幾種）．
（2）為了分析某AlN樣品中 AlN的含量，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計了如下兩種實驗方案．
【方案1--量氣法】用如圖中的一些裝置來進(jìn)行相關(guān)實驗，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）

①圖中儀器A的名稱是分液漏斗；氮化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的C（填選項的標(biāo)號），廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
③若實驗中測得樣品的質(zhì)量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.1%．
【方案2--測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

④步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
⑤步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．E 點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時存在
C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖D 點所示，則溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖A 點所示，則溶液中反應(yīng)：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備無水二氯化錫的主要步驟如下：
步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20g碎錫箔和5mL濃鹽酸、1滴硝酸，實驗裝置如圖所示．組裝好后在95℃時回流0.5h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；
步驟2：將上述反應(yīng)的上清液迅速轉(zhuǎn)移到儀器X中，在二氧化碳?xì)夥毡Ｗo(hù)下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到二氯化錫晶體：
步驟3：在二氯化錫晶體中加入10mL醋酐，即可得無水二氯化錫，過濾；
步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待乙醚全部揮發(fā)后得到無水二氯化錫．
回答下列問題：
（1）步驟1中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；冷卻水從接口a（填“a”或“b”）進(jìn)入．實驗采取的加熱方式是95℃水浴加熱；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl氣體進(jìn)入空氣中．
（2）步驟2中，儀器X的名稱為蒸發(fā)皿；二氧化碳?xì)夥盏淖饔檬欠乐箍諝庵械难鯕庋趸疭n2+．
（3）步驟3中，醋酐的作用是吸水；二氯化錫晶體在進(jìn)行步驟3操作前應(yīng)采取的加工措施是研碎，該加工措施需要儀器的名稱是研缽．
（4）已知 SnCl2+Cl-═SnCl3-，實驗中需控制濃鹽酸的用量，其原因是鹽酸過量時生成SnCl3-，過少時二氯化錫水解程度增大；實驗室配制并保存二氯化錫溶液時，需要加入的物質(zhì)是稀鹽酸和Sn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，明顯不正確的是（　�。�
A．  
分散系的分類		B． 
 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C．  
向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸		D．  
向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的體積：V乙≤10V甲
B．若分別與5mlpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)．
①鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-；
②水泥、玻璃都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都要用到的原料是A（填字母代號，下同）；
A．石灰石B．小蘇打 C．燒堿
③目前用量最大、用途最廣的金屬材料是C．
A．銅合金 B．鋁合金 C．鋼鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組研究影響反應(yīng)速率的因素．．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減�。�
（2）實驗二：探究反應(yīng)條件對0.10mol/L Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計與測定結(jié)果如下：
編號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液/mL甲0.10mol/L H2SO4溶液/mL乙
125℃10.0010.0
225℃5.0a10.0
345℃10.0010.0
①完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑
②上述實驗①③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫出現(xiàn)渾濁的時間/min．

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同步練習(xí)冊答案