Question

運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）圖中A表示

 

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

 

．
（2）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

 

移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應(yīng)的△H

 

（填“增大”“減小”或“不改變”）．如果反應(yīng)速率v（H₂）為0.15mol?L^-1?min^-1，則v（NH₃）=

 

mol?L^-1?min^-1
（3）已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

 

性（填“酸”“堿”或“中”）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學反應(yīng)的能量變化規(guī)律,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）A表示反應(yīng)物總能量；E為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；
（2）恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，等效為降低壓強，平衡向體積增大的方向移動；反應(yīng)熱只與始態(tài)與狀態(tài)有關(guān)，催化劑改變平衡建立的途徑，不影響始態(tài)與終態(tài)，反應(yīng)熱不變；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計算；
（3）物質(zhì)的溶度積越小，越易形成沉淀；
（4）結(jié)合溶液的電荷守恒解答．

解答： 解：（1）因圖中A表示反應(yīng)物總能量；E為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；故答案為：反應(yīng)物能量；無；
（2）恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，等效為降低壓強，平衡向體積增大的方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，故平衡向左移動．
反應(yīng)熱只與始態(tài)與狀態(tài)有關(guān)，催化劑改變平衡建立的途徑，不影響始態(tài)與終態(tài)，反應(yīng)熱不變，因為反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以如果反應(yīng)速率v（H₂）為0.15mol?L^-1?min^-1，則v（NH₃）=

2

3

×0.15=0.10mol?L^-1?min^-1
故答案為：向左，不改變；0.10；
（3）Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的結(jié)構(gòu)類型相同，Cu（OH）₂溶度積更小，溶解度越小，加入相同的濃度的氨水，Cu（OH）₂最先析出，
反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）根據(jù)電荷守恒有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故答案為：中；

點評：題目綜合性較大，涉及化學平衡影響因素及計算、反應(yīng)熱、溶度積、溶液酸堿性判斷等，是對知識的綜合運用，難度較大．