16．原子結(jié)構(gòu)為 的元素，位于元素周期表的（　�。�
A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

分析 原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定各層電子數(shù)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
對于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)．據(jù)此判斷該元素在周期表中位置．

解答 解：該原子核電荷數(shù)為34，結(jié)構(gòu)有4層電子，位于第四周期，最外層有6個電子，位于ⅥA族，故選D．

點評 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖，難度較小，理解核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面是同周期元素原子的價電子排布式，第一電離能最小的原子可能是（　　）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，（填序號，下同）熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②，熔點最低的是⑤．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①，晶體以分子間作用力結(jié)合的是⑤⑥
（3）①的電子式是，③的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
      元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
（1）用元素符號標出它們在元素周期表中的對應(yīng)位置：

（2）在上面的元素周期表中，用斜線標出通常尋找催化劑材料的區(qū)域
（3）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是K（填元素符號）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣（寫物質(zhì)名稱）．
（4）用電子式表示元素③形成的氫化物過程
（5）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
（6）寫出④的最高價氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途．
（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金，其儲氫原來為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2．
①MgH2中氫元素的化合價為-1
②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到35molH2
（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)．確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對比實驗．
（3）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑．
 ①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用，原因是強酸性和強堿性溶液中三價鐵、三價鋁離子無法形成相應(yīng)膠體．
 ②為檢測PAFC中Al和Fe的含量，設(shè)計如下圖所示的流程：
 
 試劑A是氫氧化鈉溶液步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．X、W分別與鈉形成的化合物摩爾質(zhì)量相同，且每種化合物中陰陽離子數(shù)比為1：2
B．含X和Z元素的常見化合物為離子化合物
C．氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從①P和S②Mg和Ca③Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較大的原子，將這3種原子的原子序數(shù)想家，其和是（　�。�
A．40B．41C．42D．48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙二醇和丙三醇的說法中，不正確的是（　�。�
A．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑
B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高，可用于配制化妝品
C．這兩種多元醇都易溶于水，但難溶于有機溶劑
D．丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向水玻璃中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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