Question

將3.84g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的物質(zhì)的量濃度降低，反應(yīng)生成的氣體顏色也變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L．則      
（1）反應(yīng)方程式

 

；
（2）生成硝酸銅的物質(zhì)的量

 

 
（3）反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

 

                                        
（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的物質(zhì)的量濃度降低，反應(yīng)生成的氣體顏色也變淺，發(fā)生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）由于反應(yīng)前后銅原子守恒，所以硝酸銅的物質(zhì)的量即為銅的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)后被還原的硝酸轉(zhuǎn)化成氣體NO或NO₂，氣體的物質(zhì)的量即為被還原的硝酸的量；
（4）Cu失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于Cu失去電子數(shù)．

解答： 解：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的物質(zhì)的量濃度降低，反應(yīng)生成的氣體顏色也變淺，先發(fā)生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O，后發(fā)生3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）由Cu原子守恒可知，n（Cu（NO₃）₂）=n（Cu）=

3.84g

64g/mol

=0.06 mol，故答案為：0.06mol；
（3）由反應(yīng)Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，氣體的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量，
由N原子守恒可知，n（還原的硝酸）=n（氣體）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（4）Cu失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于Cu失去電子數(shù)，則轉(zhuǎn)移電子為0.06mol×（2-0）×N_A=0.12N_A，故答案為：0.12N_A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算及應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒、原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．