已知熱化學方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= 1256 kJ/mol，下列說法正確的是
[     ]
A. 乙炔的燃燒熱為1 256 kJ/mol
B. 若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2 5mol O2
C. 若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol
D. 若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1  C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=1.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題包括兩個小題
A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 
．（填序號，以下同）
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學方程式是
 
；
上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學方程式是
 
．
B．已知熱化學方程式：
C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式為
 
，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ①
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 ①
C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol  ③
下列說法正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、△H3=△H1-△H2D、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(    )

A.電解水                                  B.鋅和稀硫酸反應(yīng)

C.光解海水                               D.以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知熱化學方程式為

C(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是____________。

(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g·cm-3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.3 kJ· mol-1

ΔH=+178.2 kJ· mol-1

若要將1 t CaCO3煅燒成CaO，理論上需要用不含雜質(zhì)的焦炭多少千克？

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