Question

【題目】在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】80%
【解析】解：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為0.8×（2mol+2mol）=3.2mol，令參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，則：

2A（g）+B（g）2C（g）	氣體體積減少△V
2	1
xmol	4mol﹣3.2mol=0.8mol

故xmol：0.8mol=2：1，解得x=1.6
故A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%
所以答案是：80%．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．