14．在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有10.2g NH3被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　�。�
A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

分析 被氧化的氨氣生成N2，根據(jù)原子守恒計算氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算參加反應(yīng)氯氣的體積．

解答 解：10.2g氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，氨氣被氧化生成氮氣，根據(jù)N原子守恒可知生成氮氣的物質(zhì)的量=$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，由方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可知參加反應(yīng)氯氣為0.3mol×3=0.9mol，故參加反應(yīng)氯氣的體積=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，難度不大，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算氯氣的物質(zhì)的量更簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上還可變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下（假設(shè)NO反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化成NO2-）的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（3）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖2所示．生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡，已知Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值，使之大于5．
（2）實驗室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制氯氣，已知電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4        正極：PbO2+4H++SO42--2e-═PbSO4+2H2O
今制得0.05mol氯氣，則電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol
（3）某溫度（t0C）時，水的KW=10-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）大于250C，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（C O32-），（填“＞”、“=”或“＜”）原因是溶液中存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，HCO3-水解程度大于其電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合物氣體6.72L，質(zhì)量為2.16g，求H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?xC（氣）△H=QkJ•mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則（　　）
A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
（1）請寫出元素符號XH，YC，ZN，WO
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；E的水溶液顯堿性，原因可表示為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的氮的氧化物以減少對大氣的污染．
（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的水溶液與足量燒堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O
（4）將9克Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的燒堿溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為0.25mol Na2CO3、0.5mol NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．HCl的電子式：B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料
C．煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程可以轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說明兩者都有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W四種金屬單質(zhì)①X、Y形成的原電池中，X做負(fù)極；②Z、W形成的原電池中Z附近有氣泡；③Y、W分別與稀鹽酸反應(yīng)，Y反應(yīng)較快，則四種金屬活潑性由強到弱的順序是（　�。�
A．X、Y、W、ZB．X、Y、Z、WC．W、Z、X、YD．Z、W、X、Y

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