16．已知X、Y、Z、W為短周期四種常見(jiàn)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，W是地殼中含量最高的元素，回答下列問(wèn)題：
X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

分析 X、Y、Z、W為短周期四種常見(jiàn)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素；W是地殼中含量最高的元素，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期四種常見(jiàn)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素；W是地殼中含量最高的元素，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素．
四種元素原子半徑由大到小的順序是：C＞N＞O＞H，碳與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C＞N＞O＞H；C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成Br-或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br-成為Br2（本身均被還原為I2）．請(qǐng)寫(xiě)出在稀H2SO4中KBrO3與KI發(fā)生反應(yīng)的三個(gè)離子方程式：
（1）①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，6BrO3-+5I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
（2）現(xiàn)取1L 0.4mol/L KBrO3和4L 0.1mol/L KI與足量的稀硫酸混合，你認(rèn)為發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)的哪些反應(yīng)（填編號(hào)）②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2SO3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，卻檢測(cè)到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學(xué)認(rèn)為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度（C）有關(guān)．他們做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次反應(yīng)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
T/℃5060708090
c/mol•L-11.03.04.05.06.0
實(shí)驗(yàn)①～④是探究溫度對(duì)生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對(duì)生成物的影響．請(qǐng)?jiān)诒碇邢鄳?yīng)空格填入相應(yīng)數(shù)據(jù)．
（2）興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探究．他們提出如下假設(shè)，請(qǐng)你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2SO3；
假設(shè)二：生成的鹽是K2S和K2SO4；
假設(shè)三：生成的鹽是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一．完成下表中內(nèi)容．（除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸若溶液變渾濁且沒(méi)有氣體溢出（或：若沒(méi)有氣體溢出），則假設(shè)一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設(shè)一不成立
（4）興趣小組通過(guò)改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請(qǐng)你根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確：不正確．
（5）請(qǐng)分析上述反應(yīng)中有K2SO4生成的可能原因是：亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．要除去混在CO2氣體中少量CO，最好的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．通氧氣并點(diǎn)燃C．NaOH溶液D．過(guò)灼熱的氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14C與 12C互稱同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體
B．鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對(duì)鐵失去保護(hù)作用
C．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化
D．SO2和NO2屬于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價(jià)：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點(diǎn)：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{20}}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．A，B，C，D，E五種物質(zhì)中均含有不同化合價(jià)態(tài)X元素，其中A為單質(zhì)，B，C，D，E均為化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+O2→C；②C+O2 →D；③A+H2→B；④B+C→A+H2O；⑤D+H2O→E+C．則在這五種物質(zhì)中X的化合價(jià)從高到低的順序?yàn)镋＞D＞C＞A＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按要求回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式：
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：C5H10
（3）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷
（5）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與W形成化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Z與W形成化合物
B．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)＞Z
C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4

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