17．在如圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．H2-2e-═2H+B．Cu-2e-═Cu2+C．2H++2e-═H2↑D．Zn-2e-═Zn2+

分析 該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，涉及電極反應(yīng)式的書寫，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：該原電池中正極材料不參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的電子式為Na+[：H]-；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2-+H2O=2OH-
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程有熱量放出的是（　�。�
A．斷開氫氣中的H-H鍵B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
C．C與H2O（g）反應(yīng)D．Na與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．還原性：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．維生素C的結(jié)構(gòu)式如下，
（1）維生素C分子式為C6H8O6，相對分子質(zhì)量為176
（2）中學(xué)生每天需補(bǔ)充約60mg維生素C，則1mol維生素C大概相當(dāng)于多少天的攝入量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知1mol烷烴裂化時(shí)一般可以裂化成1mol烷烴和1mol烯烴，丁烷催化裂化時(shí)有兩種不同的裂化方式，如果有90%的丁烷發(fā)生裂化，且裂化生成的兩種烯烴的質(zhì)量相等，則裂化后得到的混和氣體中分子量最小的氣體在混和氣體中的體積百分含量約是（　�。�
A．11%B．19%C．40%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．通常用飽和小蘇打溶液除去CO2中的HCl，不能用NaOH溶液，也不能用Na2CO3，不能用Na2CO3的原因是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 聞氣體的氣味B．
制取少許硅酸C．
 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．
證明氨氣易溶于水

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同步練習(xí)冊答案