【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2BaNO32溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn):向盛有2mL 0.1mol/L BaNO32溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色。

探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。

1)白色沉淀是_________(填化學(xué)式)。

2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是NO3氧化了SO2,乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________。

②乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確,請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2mL___molL ___溶液(填化學(xué)式)中通入SO2

____________

探究2:在氧化SO2的過程中,NO3O2哪種微粒起到了主要作用。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1 molLBaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線

1:向BaCl2 (無氧)溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1 molLBaCl2溶液、BaNO32溶液,通入SO2,用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。

2:分別向BaCl2、BaNO32溶液中通入SO2

3)圖1,在無氧條件下,向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2,溶液pH下降是因?yàn)?/span>_________(用方程式表示)。

4)圖2BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_______________

【答案】BaSO4 液面上方略顯淺棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+ 2Ba2++2SO2+O22BaSO4+4H+ 氧化二氧化硫過程中,氧氣起主要作用

【解析】

1SO2BaNO32溶液的反應(yīng),根據(jù)元素守恒可知,白色沉淀應(yīng)為BaSO4;

2)①NO3-氧化了SO2,則硝酸根被還原成一氧化氮,一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮,使得液面上方略顯淺棕色,所以支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色;

②乙同學(xué)要證明了自己的推測(cè)正確,應(yīng)使用鋇鹽且陰離子不能氧化二氧化硫,這樣才可以做對(duì)比,所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液,可以看到有白色沉淀出現(xiàn);

3)在無氧條件下,二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸會(huì)使溶pH值下降,反應(yīng)的方程式為SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+

4)圖2,BaCl2溶液中通入二氧化硫,與圖1相比酸性明顯增加,說明氧氣參加了反應(yīng),生成了硫酸鋇和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O22BaSO4+4H+;

5)比較圖1和圖2可知,在氧化SO2的過程中,O2起了主要作用,因?yàn)樵?/span>BaCl2溶液中起氧化作用的是O2,在BaNO32溶液中起氧化作用的是O2NO3-,而圖2中,分別向BaCl2、BaNO32溶液中通入SO2pH變化趨勢(shì)、幅度接近,

故答案為:在氧化SO2的過程中,O2起了主要作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的

A. CD段的離子方程式可以表示為:CO32+CO2+H2O═2HCO3

B. 肯定不存在的離子是SO42、OH

C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2、NH4+

D. OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中,說法不正確的是 (  )

A. 化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生

B. 化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化

C. 放熱的反應(yīng),不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)

D. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)

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【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

B. ②中C2H5OHCr2O72-氧化成CH3COOH

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E的化合物焰色反應(yīng)是黃色,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語回答:

1D的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

2)用電子式表示E2F的形成過程____________

3E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。

4)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,不正確的是_________(填字母)。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中

生成大量紅色固體

b

AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物

先生成白色沉淀,然后沉淀溶解

c

G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后,加入四氯化碳,振蕩,靜置

下層溶液變?yōu)槌壬?/span>

d

B的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中

生成白色沉淀

5)寫出AB形成的10電子分子的化學(xué)式_________,該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng),一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________(填字母)。

6)在FeCu的混合物中,加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________(填字母)。

a m1大于m2 b m1等于m2

c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中,再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入過量NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3NaClO混合后,在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一,其流程如圖所示:

為得到較純凈的納米Fe3O4,F(xiàn)eSO4·7H2OFeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí),卻很難控制這一比例,原因是___________________________________________

在最佳投料比條件下,檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:

a.稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品,配制成250.00 mL溶液;

b.量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中;

c.用0.01000 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+MnO4+8H===5Fe3+Mn2+4H2O。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),可能的原因有________________________________________________________________________。

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