5．下列檢驗試樣中某離子的操作及結論不合理的是（　�。�
A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則溶液中一定有CO32-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．做焰色反應，末觀察到焰色為紫色，則待測液中一定不含有鉀元素

分析 A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，排除銀離子、碳酸根和亞硫酸根；
B．可能為HCO3-；
C．能在堿性條件下反應生成具有堿性的氣體為NH3；
D．觀察K的焰色應透過藍色鈷玻璃．

解答 解：A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，排除銀離子、碳酸根和亞硫酸根，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-，故A正確；
B．溶液中可能含有HCO3-、CO32-等離子，故B錯誤；
C．能在堿性條件下反應生成具有堿性的氣體為NH3，說明溶液中一定含有NH4+，故C正確．
D．觀察K的焰色應透過藍色鈷玻璃，所以某物質灼燒時，末觀察到焰色為紫色，則該物質中可能含鉀元素，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查物質的檢驗、鑒別，題目難度不大，注意把握其它離子的干擾，學習中要注重相關物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），?其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變        b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，某時刻各物質濃度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，試判斷此時v正大于v逆．（大于，小于或者等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯水的成分及探究：
①新制氯水呈淡黃綠 色，或氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，都可以說明Cl2存在．
②向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，可以說明氯水中存在H+和HClO微粒．
③在氯水中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色沉淀說明存在Cl-微粒．
④在氯水中加入無水CuSO4固體，白色固體變藍說明存在H2O微粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，發(fā)生氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為1：2，則回答下列問題．
（1）寫出化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）反應中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質的量之比為3：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關閉活塞a．
①B中反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性       B．還原性       C．氧化性        D．酸性
③C裝置中的試劑X是NaHCO3（寫化學式）．D中反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語的書寫，正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的結構示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應用．請指出下列做法中，分別應用了哪種分離方法？
（1）除去水中的泥沙過濾 
（2）從溴水中提取溴萃取
（3）用海水曬鹽蒸發(fā) 
（4）海水淡化蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在0 點時，醋酸不導電
B．a、b、c 三點，a 點時醋酸溶液中氫離子濃度最小
C．b 點時，醋酸電離程度最大
D．可通過微熱的方法使c 點溶液中c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是中學化學中常見有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去）

已知：Ⅰ．F的相對分子質量為6且分子中碳元素的質量分數(shù)為40%．
Ⅱ．A可以提供生命活動所需要的能量；C、D、E、F分子含碳原子個數(shù)相同；G為高分子化合物．
回答下列問題：
（1）F中含有的官能團名稱為羧基，①的反應類型為水解反應．
（2）B的結構簡式為CH3COOCH2CH3，G中鏈節(jié)為-CH2-CH2-．
（3）寫出A→C的化學方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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