【題目】關于強、弱電解質的敘述正確的是

A. 強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

B. 強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

C. 強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子

D. 強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱

【答案】C

【解析】試題分析：A、HCl等共價化合物也屬于強電解質，故A錯誤；B、強弱電解質與物質的溶解性沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；C、強電解質完全電離，此過程是不可逆的，故C正確；D、溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的多少，和電解質的強弱無直接關系，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是

A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（ ）

A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是( )

A．熔融時不導電

B．水溶液的導電能力很差

C．不是離子化合物，而是極性共價化合物

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

C. H2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是

A. 四種元素原子中，原子半徑最大的是Z

B. X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y

D. 1mol W單質與足量X單質反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A、加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B、化學反應的熱效應的大小與參加反應的物質的聚集狀態(tài)無關

C、反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是放熱反應

D、同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1。b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 元素的非金屬性次序為c＞b

B. c和d形成的化合物存在離子鍵

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞b

D. 離子半徑：d+＞c-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O

B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu +H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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