分析 (1)①根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;
②反應(yīng)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比;
(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,①NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1;
②2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,由②-①×2計(jì)算得到;
(3)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算;
(4)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)圖3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象,CO百分含量,Ⅱ<Ⅰ<Ⅲ,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)分析解答;
根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響來(lái)判斷,升高溫度平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率減;
(5)太陽(yáng)能電池為電源,電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯,乙烯在陰極生成;
解答 解:(1)①NO+O3═NO2+O2,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子是2mol,生成11.2L即0.5molO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol,故答案為:1;
②當(dāng)n(NO2):n[CO(NH2)2]=3:2,即NO2和CO(NH2)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3:2,其方程式表示為:6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2,
故答案為:6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2;
(2)已知:①NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1;
②2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,
由②-①×2得:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△H=-196.6kJ•mol-1-2×(-41.8kJ•mol-1)=-113.0 kJ•mol-1,
故答案為:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△H=-113.0 kJ•mol-1;
(3)2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(g);
平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以平衡常數(shù)K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3})×{c}^{3}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{2}(CO{\;}_{2})c{\;}^{6}(H{\;}_{2})}$,故答案為:$\frac{c(CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3})×{c}^{3}(H{\;}_{2}O)}{c{\;}^{2}(CO{\;}_{2})c{\;}^{6}(H{\;}_{2})}$;
(4)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)圖3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象,CO百分含量由小到大依次為:Ⅱ<Ⅰ<Ⅲ,T1中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T2中的狀態(tài),CO百分含量減小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),說(shuō)明T1未達(dá)平衡狀態(tài),T2中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T3中的平衡狀態(tài),CO百分含量增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明T2可能達(dá)平衡狀態(tài),一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ,
該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Ⅰ容器溫度最低,所以CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1,
故答案為:Ⅲ;T1;
(5)電解時(shí),二氧化碳在b極上生成乙烯,電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O,故答案為:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O;
點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多,綜合性較強(qiáng),涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、查蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的計(jì)算、以及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí),難度較大.側(cè)重于影響平衡移動(dòng)及平衡常數(shù)的因素的考查,注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 | B. | 制硫酸銨 | C. | 干燥氧氣 | D. | 除鐵銹 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用,否則會(huì)發(fā)生中毒事故 | |
B. | 近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì),已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感,所以次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的 | |
C. | 氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒,因?yàn)樗鼤?huì)使蛋白質(zhì)變性,殺菌消毒 | |
D. | 煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等,因而可通過(guò)煤的干餾將它們分離 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 檢驗(yàn)裝置氣密性 | B. | 收集氣體 | ||
C. | 驗(yàn)證苯中不含有碳碳雙鍵 | D. | 實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA溶液等體積混合,溶液呈堿性:c(A-)<c(HA) | |
B. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) | |
C. | pH=3的HCl和pH=11的氨水等體積混合后:c(Cl-)>c(NH4+) | |
D. | 1.0mol/L Na2CO3溶液:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)-c(H+)=2.0mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
編號(hào) | 化學(xué)反應(yīng) | 離子方程式 | 評(píng) 價(jià) |
A | 碳酸鈣與 醋酸反應(yīng) | CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- | 錯(cuò)誤,碳酸鈣是弱電解 質(zhì),不應(yīng)寫(xiě)成離子形式 |
B | 苯酚鈉溶液中 通入CO2 | 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | 正確 |
C | NaHCO3的水解 | HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ | 錯(cuò)誤,水解方程式 誤寫(xiě)成電離方程式 |
D | 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 錯(cuò)誤,離子方程式中 Fe2+與Br-的物質(zhì)的量 之比與化學(xué)式不符 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NO2在石墨I(xiàn)附近發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 該電池放電時(shí)N03-向石墨I(xiàn)電極遷移 | |
C. | 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng):O2+4e-+2N205=4 N03- | |
D. | 相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為l:4 |
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