多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對(duì)環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ·mol1
Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(s)+H2(g) ΔH2=-189 kJ·mol1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是________,控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮,用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想,該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

(1)防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率,防止反應(yīng)過于劇烈 SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+236 kJ·mol1
(2)BaCO3+2H=Ba2+CO2↑+H2O
(3)Mg(OH)2、Ca(OH)2 確保鈣離子完全除去[或溫度越高,Ca(OH)2溶解度越小]
(4)3 (5)BaCl2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:
步驟③                    ,步驟⑤                      
(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:                                  。
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是          。(填編號(hào))

A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是         
(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處:                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題


難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+2K+Mg2+4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×109
Ksp(CaSO4)=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

碘化鈉是制備無機(jī)和有機(jī)碘化物的原料,在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI,其主要流程如下圖:

(1)寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式:                                。
(2)判斷碘已完全反應(yīng)的方法是                                                。
(3)由濾液得到NaI晶體的操作是                                              
(4)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是:
a.稱取3.000g樣品溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用0.100mol溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液體積的平均值為19.00mL。
①上述測(cè)定過程所需儀器中,需要檢查是否漏液的儀器有                         
其中使用前需進(jìn)行潤洗的儀器是                        
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):

(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       
(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為       。
(3)“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是       
(4)“電解”時(shí)用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為       。
(5)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為       !50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3;       ;       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究:
【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O。
假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)】 該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物
進(jìn)行如下探究:

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方案1
取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液
溶液變成紅色
白色物質(zhì)為Na2O
方案2
①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
 
 
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
 
【思考與交流】
(1)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是       。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確,白色物質(zhì)為       
(3)通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中,       成立。你的理由是       。
(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為       
(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)?并簡(jiǎn)述理由:       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:
_____________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①_______________________________________________________,
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2、Fe3)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知:金屬離子濃度為1 mol·L1時(shí),F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0,Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問題:
(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在________左右。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為____________________________。
(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________,若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體,還需要知道的是__________________。
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率,常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

CaCl2常用于冬季道路除雪,建筑工業(yè)的防凍等,實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石(含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì))來制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程:

已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,4,9.7。
(1)反應(yīng)Ⅰ中,需將大理石粉碎、攪拌,同時(shí)適當(dāng)加熱,其目的是:        。寫出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式:       
(2)上述使用鹽酸的濃度為10%,若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有:玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
(3)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式:             。
(4)反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量,使溶液的pH約為8.0,此時(shí)沉淀a的成分為:     ,若pH過大,則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式:                

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