Question

已知反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述不正確的是（　�。�

A．加入更多的C，能加快反應(yīng)的速率

B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．該反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

D．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)

Answer 1

分析：A．C為固體，不影響反應(yīng)速率；
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，結(jié)合△G=△H-T?△S進(jìn)行判斷；
D．根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答：解：A．C為固體，加入固體，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故B正確；
C．反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，反應(yīng)要能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)△G=△H-T?△S＜0，應(yīng)在高溫下進(jìn)行，故C正確；
D．比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)小于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意觀察方程式的特征，把握外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響．