Question

W、X、Y、Z是核外電子層數相同且原子序數依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為H₂Y，Z的某種含氧酸有漂白性．W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�

• A、X的金屬性強于W的金屬性
• B、W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物
• C、W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞X
• D、Y的氧化物通入含有Z單質的溶液中，一定無明顯變化

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是核外電子層數相同且原子序數依次增大的短周期元素，Y的氫化物為H₂Y，則Y為第VIA族元素，Z的某種含氧酸有漂白性，Z為Cl元素，這幾種元素同一周期，則Y為S元素；W、X是金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，則W是Na元素、X是Al元素，
A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱；
B．AlCl₃是共價化合物；
C．電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減��；
D．Y的氧化物是二氧化硫，Z單質是氯氣，在水溶液中二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：W、X、Y、Z是核外電子層數相同且原子序數依次增大的短周期元素，Y的氫化物為H₂Y，則Y為第VIA族元素，Z的某種含氧酸有漂白性，Z為Cl元素，這幾種元素同一周期，則Y為S元素；W、X是金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，則W是Na元素、X是Al元素，
A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以 X的金屬性弱于W的金屬性，故A錯誤；
B．AlCl₃是共價化合物，NaCl是離子化合物，故B錯誤；
C．電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞X，故C正確；
D．Y的氧化物是SO₂，Z單質是Cl₂，在水溶液中二者發(fā)生反應Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，所以溶液的淺綠色褪去，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構和元素周期律、元素性質，側重考查分析、推斷、運用能力，熟練掌握原子結構、元素周期表結構、物質結構、元素周期律及元素化合物性質，易錯選項是B，注意氯化鋁中含有共價鍵不含離子鍵，不能用熔融氯化鋁冶煉Al．