H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH減小 B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大

C．加水,溶液中氫離子濃度增大 D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小

 

A

【解析】

試題分析：A． 若向H2S溶液中滴加新制氯水,，發(fā)生反應(yīng)：H2S+ Cl2== 2Cl－＋2H＋＋S↓。c(H＋)增大，所以溶液pH減小。正確。B． 若向H2S溶液中滴加通入過量SO2氣體, 發(fā)生反應(yīng)：2H2S+ SO2 =3S↓＋2H2O， SO2＋H2O =H2SO3。H2SO3是中強(qiáng)酸，H2SO3比H2S更容易電離產(chǎn)生H+。所以溶液pH減小。錯(cuò)誤。C．加水電離平衡正向移動，都是稀釋作用大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢,溶液中氫離子濃度反而減小。錯(cuò)誤。D．加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng)：S2-+Cu2+=CuS↓。電離平衡H2SH++HS-和HS- H++S2-正向移動，c(H+)增大。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查各種外加條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則下列有關(guān)說法不正確的是

A、放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B、放電時(shí)CH3OH參與正極反應(yīng)

C、充電時(shí)陰極產(chǎn)生CH3OH D、充電時(shí)每生成1mol CH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0．5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．NH3·H2ONH4+＋OH-達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動

B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應(yīng)過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石

（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是

可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 該可燃?xì)怏w在酸性

條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

（2）在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鐵生銹的化學(xué)原理如下，請你用離子方程式和化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

① 原電池反應(yīng)：

負(fù)極：2Fe－4e-=2Fe2+、正極： ；

② 氫氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ 。

③ 氫氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為 （填“正極”或“負(fù)極”），

鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0

B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

 

 

甲

乙

丙

丁

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

下列判斷中，正確的是

A．乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為1=20% B．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡時(shí)，3<1 D．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)

探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱

B

將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置

比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱

C

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有漂白性

D

向盛有20 g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌

探究濃硫酸的脫水性

 

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